WBBSE Class 10 Physical Science Solutions Chapter 8.2 रासायनिक बन्धन

Detailed explanations in West Bengal Board Class 10 Physical Science Book Solutions Chapter 8.2 रासायनिक बन्धन offer valuable context and analysis.

WBBSE Class 10 Physical Science Chapter 8.2 Question Answer – रासायनिक बन्धन

अति लघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर (Very Short Answer Type) : 1 MARK

प्रश्न 1.
N₂ अणु का लुइस डाट संरचना आंकित कीजिए (N की परमाणु संख्या 7)
उत्तर :

प्रश्न 2.
CaO का निर्माण किस बंधन द्वारा होता है ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी बंधन।

प्रश्न 3.
F₂ अणु का लुइस डाट संरचना लिखिए। (F=9)
उत्तर :
F₂ अणु का लुइस डॉट संरचना :

प्रश्न 4.
किसी ठोस में आयनों को तथा एक अणु में परमाणुओं को एक साथ बांधकर रखने वाले बल को ए़्या कहते हैं ?
उत्तर :
रासायनिक बन्धन (Chemical bonding)।

प्रश्न 5.
रासायनिक प्रतिक्रिया में कौन-सा इलेक्ट्रॉन भाग लेता है ?
उत्तर :
संयोजी इलेक्ट्रॉन (Valence Electron)

प्रश्न 6.
रासायनिक बन्धन कितने प्रकार के होते हैं ? नाम लिखें।
उत्तर :
दो प्रकार के होते हैं (i) विद्युत संयोजी बन्धन (ii) यहु-संयोजी बन्धन।

प्रश्न 7.
एक परमाणु से दूसरे परमाणु पर इलेक्ट्रॉन के स्थानान्तरण के फलस्वरूप किस प्रकार की भंयोजकता की उत्पत्ति होती है ?
उत्तर :
विद्युत संयोजकता (Electro-Valency)

प्रश्न 3.
दो एरमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से उत्पन्न संयोजकता को क्या कहते हैं ?
उच्च :
दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से सह-संयोजकता (Co-valency) की उत्पत्ति होती है।

प्रश्न 9.
जब कोई परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन ग्रहण करता है तो क्या होता है ?
उत्तर :
जब किसी तत्व का परमागु, इलेक्ट्रॉन प्रहण करता है तो वह ऋण आवेशित आयन में बदल जाता है जबकि अयन इलेक्ट्रान ग्रहण कर परमाणु में बदल जाता है या आयन ही बना रहता है।

प्रश्न 10.
किस प्रकार के यौगिक ध्रुवीय यौगिक के नाम से जाने जाते हैं ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी यौगिक धुवीय यौगिक के नाम से जाने जाते है।

प्रश्न 14.
सह-संयोजी यौगिकों की भौतिक अवस्था क्या है ?
उत्तर :
सह-संयोजी यौगिक ट्रव अथवा गैसीय अवस्था में होते हैं।

प्रश्न 12.
दो सह-संयोजी यौगिक के नाम्न लिखें जो जल में घुलकर आयन बनाते हैं।
उत्तर :
हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl), और हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF)

प्रश्न 13.
वांत्विक क्लोराइड में किस प्रकार के बन्धन (Bonding) का निर्माफ़ होता है ?
उत्तर :
धात्विक क्लोराइड में आयनिक या विद्युत संयोजी बन्धन (Electro valent bond) का निर्माण होता है।

प्रश्न 14.
अधात्विक क्लोराइड में किस प्रकार के बन्धन पाये जाते हैं ?
उत्तर :
सह-संयोजी बन्धन (Covalent bond)

प्रश्न 15.
दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी से उत्पन्न संयोजकता को क्या कहते हैं ?
उत्तर :
दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉोनों की साझेदारी से सह-संयोजकता (Co-valency) की उत्पत्ति होती है।

प्रश्न 16.
निष्क्रिय गैसों के सबसे बाहरी कक्ष में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं ?
उत्तर :
हीलियम में 2 और बाकी सब में 8

प्रश्न 17.
कौन-कौन तत्व द्वैध-नियम में स्थायी रचना प्राप्त करते हैं ?
उत्तर :
H, Li, Be, B

प्रश्न 18.
NaCl बनाने में सोडियम आयन किस निष्क्रिय गैस की संरचना प्राप्त करता है ?
उत्तर :
निऑन गैस (Ne)

प्रश्न 19.
NaF किस प्रकार का यौगिक है ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी बंधन।

प्रश्न 20.
CCl₄ विद्युत का चालन क्यों नहीं करता है ?
उत्तर :
यह सह-संयोजी यौगिक है, इसका आयनीकरण नहीं होता।

प्रश्न 21.
ऑक्सीजन में कितने संयोज्य इलेक्ट्रॉन होते हैं ?
उत्तर :
दो।

प्रश्न 22.
धातु परमाणु अक्सर किस प्रकार का आयन ब्नसाने हैं ?
उत्तर :
धनायन।

प्रश्न 23.
किस रासायनिक बन्धन के माध्यम से हाइड्रोजन के साथ कार्बन संयुक्त होकर मिथेन गैस उत्पन्न होती है ?
उत्तर :
सह-संयोजक बन्धन के माध्यम से हाइड्रोजन के साथ कार्बन संयुक्त होकर मिशेन गैस उत्गत्र होती है !

प्रश्न 24.
दैनिक जीवन में उपयोग होने वाला एक विद्युत संयोजी यौगिक और पृ सह-संयोजी यौगिक वे नाम लिखो।
उत्तर :
दैनिक जीवन में उपयोग होने वाला एक विद्युत संयोजी यौगिक्र ‘सापागण गमक’ ( NaCl) तथा सह संप्रेजी: यौगिक ‘जल’ (H₂O) है।

प्रश्न 25.
एक सह-संयोजी यौगिक का नाम लिखो जो विद्युत धारा प्रवाहित करती है ?
उत्तर :
हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) एक सह-संयोजी यौगिक है जो विद्युत धारा भ्रक्रहित फरती है।

प्रश्न 26.
मैग्नेशियम की परमाणु संख्या 12 है। Mg²⁺ आयन में इलेक्ट्रोंनों की संख्या क्या हैं ?
उत्तर :
Mg²⁺ आयन में इलेक्ट्रॉन की संख्या 10 है।

प्रश्न 27.
\({ }_8^{16} 0\) के बाह्यतम कक्ष में इलेक्ट्रॉन की संख्या कितनी है ?
उत्तर :
\({ }_8^{16} 0\) के सबसे बाहरी कक्ष में 6 इलेक्ट्रॉन है।

प्रश्न 28.
विद्युत संयोजी एवं सह-संयोजी यौगिकों में कौन जल में आसानी से घुलनशील है ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी यौगिक जल में आसानी से घुलनशील है।

प्रश्न 29.
कैलासीय अवस्था में किस प्रकार के यौगिक उपलब्ध हैं ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी यौगिक कैलासीय अवस्था में उपलब्ध है।

प्रश्न 30.
जल सह-संयोजी यौगिक है या विद्युत संयोजी ?
उत्तर :
जल एक सह-संयोजी यौगिक है।

प्रश्न 31.
जब सोडियम (Na) से क्लोरिन (Cl) गासायनिक संयोग करता है, तो किस प्रक्कार की संयोजकता प्रदर्शित होती है ?
उत्तर :
विद्युत संयोजकता (electro valency)

प्रश्न 32.
किस प्रकार के यौगिकों में समावयवता का गुण पाया जाता है ?
उत्तर :
सह-संयोजी यौगिकों में समावयवता का गुणा खाया जाता है।

प्रश्न 33.
A और B की परमाणु संख्या क्रमश: 11 और 17 है। A और B द्वारा गठित यांगिक की प्रकृर्ति क्या होगी, विद्युत संयोजी या सह-संयोजी ?
उत्तर :
विद्युत संयोजी (Electrovalent)।

प्रश्न 34.
एक त्रि-सह संयोजी बंधन वाले अणु का उदाहरण दीजिए।
उत्तर :
नाइट्रोजन (N₂) ।

प्रश्न 35.
हीलियम के संयोजी सेल में किस प्रकार की संरचना पायी जाती है ?
उत्तर :
ड्रूलेट (duplet)।

लघु उत्तरीय प्रश्नोत्तर (Short Answer Type) : 2 MARKS

प्रश्न 1.
कोशेल ने आयनिक बन्धन के गठन की व्याख्या किस प्रकार की ?
उत्तर :
कोई भी परमाणु निष्क्रिय गैसों की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था तीन प्रकार से प्राप्त करता है –

1. किसी दूसरे परमाणु से अपना एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों का त्याग करके
2. किसी दूसरे परमाणु से एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करके
3. किसी दूसरे परमाणु के साथ एक या अधिक इलेक्ट्रॉनों का साझा करके

जब एक परमाणु के दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन के स्थानान्तरण होने से उन दोनों परमाणुओं के बीच बंधन बनता है तो उसे वैद्युत संयोजक बंधन कहते हैं। इलेक्ट्रॉनों का स्थानान्तरण इस प्रकार होता है कि प्राप्त आयनों की बाह्यतम कक्षाओं की इलेक्ट्रॉनिक व्यवस्था गैसों की भाँति स्थायी बन जाती है। धातु-परमाणुओं की बाह्यतम कक्षा में सामान्यतः 1,2 या 3 इलेक्ट्रॉन रहते है जिनका त्याग कर ये परमाणु धनायन बनकर स्थायी हो जाते हैं।

प्रश्न 2.
तरल हाइड्रोजन क्लोराइड में विद्युत प्रवाह नहीं होता है किन्तु तरल सोडियम क्लोराइड में विद्युत प्रवाह होता है। व्याख्या कीजिए।
उत्तर :
तरल HCl एक सहसंयोजी यौगिक (Covalent compound) है जिससे आयन में नहीं बटते हैं और विद्युत प्रवाह नहीं होता है। जबकि NaCl का जलीय घोल या तरल अवस्था में Na⁺ और Cl^– आयन में बट जाते हैं। जिससे विद्युत प्रवाह होता है। NaCl का जलीय घोल Electrovalent compound.

प्रश्न 3.
दो भौतिक गुणों के आधार पर सोडियम क्लोराइड एवं नेफ्थालीन में अन्तर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर :

सोडियम क्लोराइड	नेप्थलीन
1. यह अवाष्पशील ठोस है।	1. यह एक वाष्पशील ठोस है।
2. इसका द्रवणांक तथा क्वथनांक उच्च होता है।	2. इसका द्रवणांक तथा क्वथनांक बहुत कम होता है।
3. यह गंधहीन पदार्थ है।	3. इसमें एक विशेष प्रकार की गंध पायी जाती है।

प्रश्न 4.
दो जलीय घोल में एक फेरिक क्लोराइड एवं दूसरा एलुमिनियम क्लोराइड है। अमोनिया के जलीय घोल की सहायता से फेरिक क्लोराइड घोल की पहचान किस प्रकार करेंगे ? संतुलित रासायनिक समीकरण की सहायता से उत्तर दीजिए।
उत्तर :
पीले रंग के फेरिक क्लोराइड के घोल में अमोनिया गैस प्रवाहित करते हैं। हमें बादामी रंग का फेरिक हाइड्राक्साइड प्राप्त होता है जो अवक्षेप के रूप में होता है।

FeCl₃ + 3 NH₃ + 3 H₂O = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NH₄ Cl
या, FeCl₃ + 3 NH₄ OH = Fe(OH)₃ ↓ + 3 NH₄ CL

प्रश्न 5.
एक द्रव और एक ठोस प्रत्येक का सहसंयोजी यौगिक का उदाहरण दीजिए।
उत्तर :
एक द्रव सहसंयोजी यौगिक जल (H₂O) है।
एक ठोस सह संयोजी यौगिक ग्लूकोज (C₆ H₁₂ O₆) है।

प्रश्न 6.
लुईस की धारणा के अनुसार सह-संयोजी बंधन किस प्रकार गठित होता है, एक उदाहरण देकर लिखिए।
उत्तर :
लुईस धारणा के अनुसार प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी परमाणु यदि समान आवेश वाले तथा सहधर्मी हों, तो ऐसे परमाणु प्रतिक्रिया में अपने बाहरी कक्ष के इलेक्ट्रॉन की पारस्परिक साझेदारी करते हैं। इस साझेदारी के फलस्वरूप इलेक्ट्रॉन का जोड़ा बनता है, जो एक या एक से अधिक हो सकता है। दोनों प्रतिकारक परमाणु इस जोड़े को समान अधिकार से व्यवहार करते हुए अपने निकटतम निष्क्रिय गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करके स्थायित्व ग्रहण करते हैं।

उदाहरण : हाइड्रोजन अणु के गठन का लुईस डॉट प्रतीक : H – परमाणु में केवल एक कक्ष होता है जिसमें केवल एक इलेक्ट्रॉन रहता है । हाइड्रोजन अणु के गठन के समय प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु अपने-अपने इलेक्ट्रॉन को देकर इलेक्ट्रॉन एक साझे जोड़े का निर्माण करके एक हाइड्रोजन अणु (H₂) का गठन करते हैं।

प्रश्न 7.
विद्युतीय संयोजकता किसे कहते हैं ?
उत्तर :
विद्युतीय संयोजकता (Electro Valency) : जब एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के स्थानान्तरण के फलस्वरूप रासायनिक संयोग होता है तो उसमें प्रदर्शित संयोजकता को विद्युतीय संयोजकता कहते हैं।

प्रश्न 8.
विद्युत संयोजक बन्धन और विद्युत संयोजक यौगिक से आप क्या समझते हैं ?
उत्तर :
जब एक परमाणु से दूसरे परमाणु में इलेक्ट्रॉन के स्थानान्तरित होने से उन दोनों परमाणुओं के बीच बंधन बनता है, तो उसे विद्युत संयोजक बन्धन.(Electrovalent bond) कहते हैं। इस बन्धन के फलस्वरूप बने यौगिक विद्युत संयोजक यौगिक कहलाते हैं। जैसे : NaCl, KCl आदि।

प्रश्न 9.
सह-संयोजकता और सह-संयोजक बन्धन से क्या समझते हो ?
उत्तर :
जब दो समान या असमान परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों के साझेदारी के फलस्वरूप रासायनिक बन्धन बनता है, तो इसमें प्रदर्शित संयोजकता को सह-संयोजकता कहते हैं तथा इससे उत्पन्न बंधन की सह-संयोजक बन्धन कहते हैं।

प्रश्न 10.
सह-संयोजी यौगिक किसे कहते हैं ?
उत्तर :
निकटतम निष्क्रिय गैसों की रचना प्राप्त करने की चेष्टा में दो या दो से अधिक परमाणु जब परस्पर एक या एक्क से अधिक इलेक्ट्रॉन के जोड़े को समान रूप से व्यवहार कर जिस यौगिक का गठन संयुक्त होकर करते है, उसे सहैं संयोजी यौगिक (Co-valent compound) कहते हैं। जैसे – H₂O, HCl आदि।

प्रश्न 11.
किस प्रकार के रासायनिक बन्धनों से सोडियम क्लोराइड और हाइड्रोजन क्त्तोराइड है कन के के लिए सोडियम और हाइड्रोजन के साथ पृथक रूप से क्लोरीन संयुक्त होता है ? दोन डॉट रचना अंकित करते हुए दिखाइए।
उत्तर :
सोडियम क्लोराइड गठन करने के लिए क्लोरीन सोडियम के साथ विद्युत संयोजी बन्ध द्वारा संयुक्ति होता है

हाइड्रोजन क्लोराइड के गठन में क्लोरीन सह-संयोजी बन्धन द्वारा संयुक्त होता है। (NaCl) की इलेक्ट्रान डाट संरचना :

प्रश्न 12.
इलेक्ट्रान डाट गठन (संरचना) द्वारा दिखाओ कि कैल्शियम आक्साइड में सह-संयोजक बन्धन बनता है या विद्युत संयोजक बन्धन। (Ca की परमाणु संख्या 20 और आक्सीजन की परमाणु संख्या 8 है।)
उत्तर :
कैल्शियम (\({ }_{20} \mathrm{Ca}^{40}\)) का इलेक्ट्रॉंनिक विन्यास = 2,8,8,2
ऑक्सीजन (\({ }_8 \mathrm{O}^{16}\) का इलेक्ट्रानिक विन्यास = 2,6
कैल्शियम परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष के दोनों इलेक्ट्रान ऑक्सीजन परमाणु के सबसे बाहरी कक्ष में चले जाते हैं, इससे दोनों परमाणु के अष्टक पूर्ण हो जाते हैं। इस प्रकार इनके बीच विद्युत संयोजक बन्धन बनता है।

प्रश्न 13.
H₂O की इलेक्ट्रॉन डाट रचना लिखिए :
उत्तर :
H₂O के अणु का बनना सह-संयोजी बन्धन है।

प्रश्न 14.
Na और Na⁺ में कौन अधिक स्थाई है और क्यों ?
उत्तर :
सोडियम परमाणु (Na) के सबसे बाहरी कक्ष में एक इलेक्ट्रॉन होता है जबकि सोडियम आयन (Na⁺)के बाहरी कक्ष में आठ इलेक्ट्रान होते हैं। अत: उसका बाहरी कक्ष पूर्ण होता है और यह निष्क्रिय गैस की संरचना प्राप्त कर लेते हैं। फलस्वरूप सोडियम आयन (Na⁺)अधिक स्थाई होता है।

प्रश्न 15.
ठोस NaCl में विद्युत धारा का प्रवाह हो सकता है या नहीं, कारण सहित उत्तर लिखो।
उत्तर :
ठोस NaCl में विद्युत धारा का प्रवाह नहीं होता है क्योंकि विद्युत विच्छेदन के लिए पदार्थ का घोल की अवस्था या पिघली अवस्था में आयन की अवस्था में होना चाहिए।

प्रश्न 16.
अष्टक नियम (Octate Rule) से क्या समझते हो ?
उत्तर :
अष्टक नियम : कॉसेल तथा लुइस ने परमाणुओं के बीच रासायनिक संयोजन के एक महत्वपूर्ण सिद्धान्त को विकसे किया। इस सिद्धान्त के अनुसार, परमाणुओं का संयोजन संयोजक इलेक्ट्रानों (Valence electrons) के सेहभाज (Sharing) के द्वारा होता है। इस प्रक्रिया में परमाणु अपने बाहरी कक्ष (Valence orbit) में अष्टक पूर्ण करते हैं इसे अक नियम कहते हैं। प्रत्येक परमाणु अपना-अपना अष्टक पूर्ण करके स्थायित्व (Stability) प्राप्त करने की चेष्टांकरताहै।

प्रश्न 17.
द्वैत निम (Rule of Duplet) किसे कहते हैं ?
उत्तर :
द्वैत नियुस (Rule of Duplet) : आवर्त सरणी में हीलियम और उसके आस-पास स्थित कुछ तत्व जैसे : ईइड्रोजन, लिथियम बेरियम और बोरोन रासायनिक संयोग करके सबसे बाहरी कक्ष (Outer most orbit) में दो इलेक्ट्रान की भुर्ति क्ष्के निक्किय तत्व हीलियम की भाँति स्थायी रचना की प्राप्ति करते हैं। इसे द्वैत नियम (Rule of Duplet) कहलें हैं। प्रत्येक परमाणु अपना बाहरी कक्ष पूर्ण करके स्थायित्व (stability) को प्राप्त करते हैं।

संक्षिप्त प्रश्नोत्तर (Brief Answer Type) : 3 MARKS

प्रश्न 1.
डोबरेनर का त्रियक नियम लिखें। Cl, Br, I, F को आक्सीकरण क्षमता के बढ़ते क्रम में सजाइये।
उत्तर :
डोबरेनर का त्रियक नियम : 1817 ई० में डोबरेनर ने कुछ विशेष तत्वों को तीन-तीन के समूह में बाँट कर गह बताया कि प्रत्येक समूह के मध्य वाले तत्व का परमाणु भार किनारे वाले तत्वों के परमाणु भारत का लगभग औसत ोगा। तीन-तीन तत्वों के इन समूहों को त्रियक नियम कहते हैं।
किसी वर्ग में नीचे से ऊपर जाने पर आक्सीकारक क्षमता बढ़ता है। अत: वर्ग 17 के हैलोजनों का बढ़ते क्रम में अग्सीकारक क्षमता I>Br>Cl>F है।

प्रश्न 2.
विद्युत संयोजक यौगिक तथा सह-संयोजक यौगिक में अन्तर लिखें।
उत्तर :

विद्युत संयोजक यौगिक (Electrovalent Compound)	सह-संयोजक यौगिक (Co-valent Compound)
i. ये प्रायः साधारण तापक्रम पर रवादार ठोस होते हैं।	i. ये साधारण तापक्रम पर द्रव या गैस अवस्था में रहते हैं।
ii. ये प्राय: जल में घुलनशील होते हैं।	ii. ये जल में अघुलनशील वथा कार्बनिक घोलकों में घुलनशील होते हैं।
iii. इनका गलनांक तथा क्वथनांक अधिक होता है।	iii. इनका गलनांक तथा क्वथनांक कम होता है।

प्रश्न 3.
सोडियम क्लोगाड़ एक विद्युत मंयोज्य यौगिक है, पर कार्बन टेट्राक्लोराइड एक सह-संयोज्य गैगिक है। इस कथन को सभझाइए।
उत्तर :
सोडियम और क्लोरीन की रासायनिक प्रतिक्रिया से सोडियम क्लोराइड का गठन होता है। प्रतिक्रिया के समच: डियम परमाणु के बाह्यतम कक्ष का एक इलेक्ट्रॉन निकलकर क्लोरीन परमाणु के बाह्यतम कक्ष में चला जाता है। दोनें गरमाणु अपने-अपने निकटतम निष्किय गैस का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त कर लेते हैं। इस प्रक्रिया में सोडियम परमाणु पर विद्युत धनात्मक आवेश तथा क्लोरीन परमाणु पर विद्युत ऋणात्मक आवेश की सृष्टि होती है। विपरीत आवेश से आवेशित ोने के कारण दोनों परमाणु स्थिर विद्युतीय बल द्वारा संयुक्त हो जाते हैं। इस प्रकार विद्युत संयोजकता द्वारा सोडियम क्लोराइड का एक अणु तैयार होता है। अतः सोडियम क्लोराइड विंद्युत संयोज्य यौगिक है।
कार्बन टेट्राक्लोराइड एक विद्युत अविश्लेष्य पदार्थ है जो आयन उत्पन्न नहीं करता है, अत: यह एक सह-संयोजक यौगिकहै।

प्रश्न 4.
मैग्नेशियम आक्साइड विद्युत संयोजी यौगिक है या सह-संयोजी ? मैग्नेशियम एवं ऑक्सीजन के शनेक्ट्रॉनिक संगठन के आधार पर अपने उत्तर की व्याख्या कीजिए। (मैग्नेशियम और ऑक्सीजन की अमाणु संख्या क्रमशः 12 और 8 है।)
उत्तर :
मैग्नेशियम की परमाणु खंख्या = 12
∴ इलेक्ट्रॉन विन्यास = 2,8,2
ऑक्सोजन की परमाणु संख्या = 8
इलेक्ट्रान विन्यास = 2,6
मेग्नेशियम के बाहरी कक्ष में 2 इलेक्ट्रॉन हैं जबकि ऑक्सीजन के बाहरी कक्ष में 6 इलेक्ट्रॉन हैं। अत: आपस मे रासायनिक संयोग के समय मैग्नेशियम अपनी बाहरी कक्ष से 2 इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन के बाहरी कक्ष में स्थानान्तरित करेगा। इस प्रकार मैग्नेशियम और ऑक्सीजन एक दूसरे से विद्युत संयोजी बन्धन द्वारा बँध जायेंगे एवं मैग्नेशियम ऑक्साइड का निर्माण होगा जो एक विद्युत संयोजी यौगिक है।

प्रश्न 5.
A एवं B दो तत्वों का परमाणु क्रमांक क्रमशः 20 एवं 17 है। उनके परमाणु में इलेक्ट्रानिक संगठन प्रस्तुत कीजिए। विद्युत संयोजी एवं सह संयोजी में से कौन-सा बंध स्थापित होगा ? यदि वे संयोम करें, तो नत्वों की संयोजकता क्या होगी ?
उत्तर :
A तत्व के पगमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास = 2,8,8,2
∴ A तत्व के बाहरी कक्ष में 2 इलेक्ट्रॉन है, अतः इसकी संयोजकता 2 है।
B तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास = 2,8,7
∴ B तत्व के बाहरी कक्ष में 7 इलेक्ट्रॉन है, अतः इसकी संयोजकता -1 हैं।
यहाँ तत्व A का एक परमाणु, तत्व B के दो परमाणु को एक-एक इलेक्ट्रॉन देगा, अतः दोनों के बीच विद्युत संयोजक बन्धन (Electro Valent land) स्थापित होगा।

प्रश्न 6.
तत्व A एक धातु है। तत्व A एवं B अत्यधिक विद्युत ऋणात्मक है। A B एवं B C दोनों यौगिकों में से कौन-सा विद्युत संयोजी एवं कौन-सा सह संयोजी हो सकता है ? कारण दीजिए।
उत्तर :
(i) A B यौगिक विद्युत संयोजी यौगिक (electrovalent compound) है क्योंकि धातु A विद्युत धनात्मक एवं तत्व B विद्युत ऋणात्मक अधातु होने के कारण इनमें A से B पर इलेक्ट्रॉन का स्थानान्तरण होगा।
(ii) BC यौगिक सह संयोजी यौगिक (Co-Valent Compound) होगा क्योंकि समान प्रकृति (electronegative) होने के कारण दोनों के बीच इलेक्ट्रॉन की साझेदारी होगी।

प्रश्न 7.
निम्न यौगिकों में कौन विद्युत संयोजी है एवं कौन सह संयोजी ?
(i) CH₄, (ii) CaCl₂, (iii) CCl₄, (iv) NaCl, (v) KCl, (vi) NH₃, (vii) KF, (viii) HCl, (ix) C₂ H₂, (x) MgCl₂, (xi) CH₁, (xii) Na₂ SO₄, (xiii) NaF, (xiv) CaO, (xv) MgO, (xvi) CHCl₃, (xvii) HCl, (xviii) NaBr^–, (xix) NaH and (x) C₂ H₆
उत्तर :
CH₄, CCl₄, NH₃, HCl, C₂ H₂, CHCl₃, Na₂ CO₄, CHCl₃, NaH एवं C₂ H₆ का निर्माण सह संयोजकता के द्वारा होता है। अर्थात् ये सह संयोजी हैं।
CaCl₂, NaCl, KCl, KF, MgCl₂, NaF, CaO, MgO, NaBr का निर्माण विद्युत संयोजकता के द्वारा होता है। अर्थात् ये विद्युत संयोजी हैं।

प्रश्न 8.
NH₃ में किस प्रकार का बंधन देखा जाता है ? इलेक्ट्रानिक संरचना प्रस्तुत कीजिए। N₂ एवं CaO में कौन सह संयोजी है ?
उत्तर :
NH₃ के बनने में सह-संयोजी बंध (Co-valent bond) बनता है।

(i) N₂ एक सहसंयोजी (co-valent) अणु है क्योंकि यह इलेक्ट्रान की साझेदारी द्वारा उत्पन्न होता है।
(ii) CaO एक विद्युत संयोजी (electro valent) यौगिक है क्योंकि यह इलेक्ट्रान के स्थानान्तरण द्वारा उत्पन्न होता है।
B तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास = 2,8,7
∴ B तत्व के बाहरी कक्षा में 7 इलेक्ट्रॉन हैं, अतः इसकी संयोजकता 1 है।
यहाँ तत्व A का एक परमाणु, तत्व B के दो परमाणु को एक-एक इलेक्ट्रॉन देगा। अतः, दोनों के बीच विद्युत संयोजक बन्धन (Electro Valent bond) स्थापित होगा।

प्रश्न 9.
रासायनिक बंधन क्या है ? निम्नलिखित परमाणुओं में से कौन सा सह-संयोजक है या विद्युत संयोजक है – N₂, HCl, NaCl, CaO ।
उत्तर :
रासायनिक बन्धन (Chemical bond) :- अणु के निर्माण में परमाणुओं के मध्य लगने वाले आकर्षण बल को रासायनिक बन्धन (Chemical bond) कहते हैं। यह आकर्षण बल एक प्रकार का विद्युत बल है जो न्यूक्लियस और इलेक्ट्रॉनों के मध्य उत्पन्न होता है।

• N₂ – सह-संयोजक
• HCl – सह-संयोजक
• NaCl – विद्युत-संयोजक
• CaO – विद्युत-संयोजक